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순서

표준산과 염기용액의 제조실험의 목적과 원리,theory(이론),실험방법,실험내용에 대해 작성한 실험보고서 입니다.

레포트


설명



1. 실험 제목 : 표준산과 염기용액의 제조

2. 실험 목적 : 농도(concentration)를 정확히 아는 HCl 수용액(HCl 표준용액)과 NaOH 수용액(NaOH 표준용 액)을 제조하는 과정을 이해한다. 진한 HCl을 묽게 약 0.1N으로 하고, 탄산나트륨 (Na2CO3) 표 준액으로 표정 한다. 진한 NaOH를 묽게 약 0.1N으로 하고, 프탈산수소칼륨으로 표정 한다.

3. 이론 및 원리
(1) 농도(Concentration)
농도는 주어진 부피나 질량 중에 얼마만큼의 용질(용매)이 함유되어 있는가를 의미한다. 용액 중에 들어있는 소 수의 화학 종을 용질(solute)이라 하고, 다수의 화학 종을 용매(solvent)라고 한다.

1) 몰농도(morality, M)
몰농도는 용액 리터 당 녹아 있는 용질의 몰수(몰수=용질의 무게/용질의 분자량)를 말한다. 단위는 mol/L로 나타 낸다. 1몰이란 원자, 분자 또는 이온들의 아보가드로수이다. 한 원소의 원자량(atomic weight)은 아보가드로수의 원자를 포함하고 있는 그램수이다. mole 수 = 용질의 무게 / 용질의 분자량 화합물의 분자량(molecular weight, MW)은 분자 중에 있는 원자들의 원자량 합이다. 1리터(liter, L)는 세 변의 길이가 각각 10㎝인 입방체의 부피와 같다. 화학 종의 몰농도는 항상 [Cl-] 등과 같이 대괄호로 나타낸다.
몰농도(M) = 용질의 몰수(mol) / 용액의 리터수(L)

2) 몰랄농도(molality, m)
몰랄농도는 용매(전체 용액이 아님) 킬로그램 당 함유된 물질의 몰수를 나타내는 또 다른 농도의 표현이다. 단위 는 mol/㎏이다. 주로 라울의 법칙이나 삼투압 측정 등에 이용된다. 몰랄농도는 몰농도와 달리 온도에 대해서 독립 적이다. 온도가 중요한 인자가 될 경우에는 몰랄농도를 사용하여야 한다. 용액이 가열되면 항상 부치가 증가하기 때문에 몰농도는 온도에 따라 변한다. 그러나 보통 실온에서는 온도가 크게 달라지지 않으므로 몰농도가 많이 이 용된다. 몰랄농도는 온도의 영향을 받지 않는 이유는 용매의 질량이나 용질의 몰수는 온도에 영향을 받지 않기 때 문이다. 온도가 부피의 변화 등 농도에 미치는 중요한 인자가 될 경우에 이 농도를 사용한다. 그러나 보통의 경우 에는 용매의 질량을 측정하여야 하기 때문에 불편한 점도 있다. 용매가 물일 때는 0℃때 1㎏은 1L의 물을 취해도 상관없다. 그러나 물이 아닌 용매일 때 용매를 부피로 취하려면 밀도가 다르므로 일정온도의 밀도를 계산해서 해 당하는 부피를 취해야 한다.




표준산##염기용액##직시천칭##노르말농도

표준산과 염기용액의 제조